Dit is waarom:

* Elektronische structuur: Nitraationen hebben een elektronische configuratie van gesloten schaal, wat betekent dat al hun elektronen zijn gekoppeld. Dit voorkomt dat ze zichtbaar licht absorberen, wat nodig is voor kleuremissie.

* Gebrek aan D-Orbitals: In tegenstelling tot overgangsmetaalionen, die vaak kleur vertonen vanwege D-orbitale overgangen, missen nitraationen D-orbitalen. Dit beperkt verder hun vermogen om met licht te communiceren op een manier die kleur produceert.

Nitraationen kunnen echter indirect de kleuremissie beïnvloeden:

* invloed op metaalcomplexen: Als een oplossing een metaalion bevat dat gekleurde complexen vormt, kan de aanwezigheid van nitraationen de kleur van de oplossing beïnvloeden. Dit gebeurt omdat nitraationen kunnen werken als liganden, bindend aan het metaalion en de elektronische omgeving beïnvloeden. Dit kan de energieniveaus van de D-orbitalen van het metaalion veranderen, wat leidt tot verschillende golflengten van licht worden geabsorbeerd en uitgezonden, waardoor de waargenomen kleur wordt gewijzigd.

* Redox -reacties: In sommige gevallen kunnen nitraationen deelnemen aan redoxreacties. Deze reacties kunnen gekleurde soorten produceren als producten. De reductie van nitraationen tot nitrietionen (geen ₂ - ) kan een gele kleur in oplossing genereren.

Samenvattend zijn nitraationen zelf kleurloos in oplossing en geven geen direct kleur uit. Ze kunnen echter indirect de kleuremissie beïnvloeden door de vorming van gekleurde metaalcomplexen te beïnvloeden of deel te nemen aan redoxreacties die gekleurde producten produceren.