1. Identificeer de reactanten en producten:

* reactanten: Stikstof trifluoride (NF₃) en fluor (f₂)

* Product: We moeten uitzoeken welke vormen wanneer deze reageren. Stikstof trifluoride is een stabiele verbinding, dus de fluor zal er waarschijnlijk aan toevoegen.

2. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

NF₃ + F₂ →?

3. Bepaal het product:

Fluor zal waarschijnlijk bijdragen aan het stikstof trifluoride, waardoor een hoger fluoride van stikstof wordt gevormd. Het meest waarschijnlijke product is stikstof pentafluoride (NF₅).

4. Schrijf de volledige ongebalanceerde vergelijking:

NF₃ + F₂ → NF₅

5. Breng de vergelijking in evenwicht:

* stikstof (n): Er is één n aan elke kant, dus deze is in balans.

* fluor (f): Er zijn 3 F aan de linkerkant en 5 F rechts. Om in evenwicht te zijn, hebben we 2 nf₃ moleculen en 1 F₂ molecuul nodig:

2nf₃ + f₂ → 2nf₅

6. Bepaal de coëfficiënt en het symbool voor fluor:

* Coëfficiënt: De fluorcoëfficiënt (f₂) is 1

* Symbool: Het symbool voor fluor is f

Daarom is de gebalanceerde chemische vergelijking:

2nf₃ + f₂ → 2nf₅