1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)

2. Bereken de mol van elke reactant:

* mol Bacl₂:

(22,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,160 mol / l) =0,00362 mol Bacl₂

* mol na₂so₄:

(54,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,055 mol / l) =0,00300 mol NA₂SO₄

3. Bepaal de beperkende reactant:

* De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen BACL₂ en Na₂so₄.

* Omdat we minder mol na₂so₄ (0,00300 mol) hebben dan BACL₂ (0,00362 mol), is Na₂so₄ de beperkende reactant. Dit betekent dat het volledig zal worden geconsumeerd en de hoeveelheid gevormde baso₄ wordt bepaald door de hoeveelheid na₂so₄.

4. Bereken de mol Baso₄ gevormd:

* De 1:1 molverhouding uit de gebalanceerde vergelijking vertelt ons dat 0,00300 mol Na₂so₄ 0,00300 mol baso₄ zal produceren.

5. Converteer mol Baso₄ om te grammen:

* Molaire massa van baso₄ =137,33 g/mol + 32,06 g/mol + (4 * 16.00 g/mol) =233,39 g/mol

* Massa van Baso₄ =(0,00300 mol) * (233,39 g/mol) = 0.700 g

Daarom zal 0,700 gram vast bariumsulfaat ontstaan.