1. Ionische grootte en ladingsdichtheid:

* Li+ is kleiner dan Na+: Kleinere ionen hebben een hogere ladingsdichtheid (lading per volume -eenheid). Dit leidt tot sterkere elektrostatische attracties tussen de ionen in LiCl.

* Cl- is dezelfde grootte in beide verbindingen: De grootte van het anion verandert het verschil in ladingsdichtheid niet significant.

2. Polariseerbaarheid:

* Li+ is meer polariseerbaar dan Na+: Polariseerbaarheid verwijst naar het gemak waarmee de elektronenwolk van een ion kan worden vervormd door het elektrische veld van aangrenzende ionen. Kleinere ionen zijn over het algemeen minder polariseerbaar.

3. Roosterergie:

* Licl heeft een lagere roosterergie dan NaCl: Roosterergie is de energie die nodig is om één mol van een ionische verbinding in zijn gasvormige ionen te scheiden. Het is direct gerelateerd aan de sterkte van de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ionen.

4. Covalent karakter:

* LiCl heeft een hoger covalent karakter dan NaCl: Vanwege de kleinere grootte en hogere ladingsdichtheid van Li+, heeft de LI-CL-binding een grotere mate van covalente karakter, die de ionische interacties verzwakt en het smeltpunt verlaagt.

Samenvattend:

De kleinere maat en hogere ladingsdichtheid van Li+ in LiCl in vergelijking met Na+ in NaCl -resultaten in:

* Sterkere elektrostatische aantrekkingskracht binnen het Licl -rooster, maar

* Grotere polariseerbaarheid van Li+, wat leidt tot een minder stabiel rooster.

Het gecombineerde effect is een lagere roosterergie voor LiCl, wat resulteert in een lager smeltpunt dan NaCl.