Sulphur's elektronische configuratie:

* Atomisch nummer: 16 (wat betekent dat het 16 protonen en 16 elektronen heeft)

* Elektronische configuratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

orbitale notatie:

* 1S: ↑ ↓ (2 elektronen)

* 2S: ↑ ↓ (2 elektronen)

* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ (6 elektronen)

* 3S: ↑ ↓ (2 elektronen)

* 3P: ↑ ↓ ↑ (4 elektronen)

Verklaring:

* orbitalen: Elektronen bezetten specifieke ruimte van ruimte rond de kern die orbitalen worden genoemd. We gebruiken het principe -kwantumnummer (N) om het energieniveau (1, 2, 3, enz.) En letters (s, p, d, f) aan te geven om de orbitale vormen weer te geven.

* s orbitalen: Elke s orbitale kan maximaal 2 elektronen bevatten.

* P orbitalen: Elke P -subshell heeft drie orbitalen (PX, PY, PZ), elk in staat om 2 elektronen vast te houden.

* Hund's Rule: Elektronen vullen elk orbitaal individueel in een subshell voordat u het koppelt.

* Pauli -uitsluitingsprincipe: Elk orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten en ze moeten tegengestelde spins hebben (weergegeven door pijlen die op en neer wijzen).

Sleutelpunten:

* Zwavel heeft 6 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* Deze valentie -elektronen bepalen het chemische gedrag van zwavel.

* De orbitale notatie helpt visualiseren hoe de elektronen in het atoom worden verdeeld.

Laat het me weten als je nog vragen hebt!