* Water is een polaire covalente verbinding: Water (H₂o) wordt gevormd door covalente bindingen tussen waterstof- en zuurstofatomen. De elektronen in deze bindingen worden niet gelijk gedeeld, wat resulteert in een gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen en een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom. Dit maakt water een polair molecuul.

* Water kan zowel ionische als polaire covalente verbindingen oplossen: Met de polariteit van het water kan het sterk interageren met zowel ionische verbindingen als polaire covalente verbindingen:

* ionische verbindingen: Water's gedeeltelijke ladingen trekken de tegengesteld geladen ionen aan in een kristalrooster, waardoor het rooster uit elkaar wordt gebroken en de verbinding oplost.

* Polaire covalente verbindingen: Water kan waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen, wat leidt tot hun oplossing.

* Water kan ook sommige niet -polaire verbindingen in beperkte mate oplossen: Hoewel water in de eerste plaats een goed oplosmiddel is voor polaire en ionische verbindingen, kan het ook sommige niet -polaire moleculen in een kleine mate oplossen. Dit komt door van der Waals -krachten tussen watermoleculen en de niet -polaire moleculen.

Samenvattend: Water is een krachtig oplosmiddel vanwege de polariteit, waardoor het zowel ionische als polaire covalente verbindingen effectief kan oplossen. Hoewel de primaire rol is om dit soort verbindingen op te lossen, kan het ook sommige niet -polaire verbindingen in mindere mate oplossen.