Covalente verbindingen die dissociëren in water

Hier is een uitsplitsing van covalente verbindingen die dissociëren in water, samen met voorbeelden:

1. Atomen betrokken en structuur:

Deze verbindingen omvatten meestal:

* Sterk elektronegatieve atomen: Zoals zuurstof (O), stikstof (N), chloor (CL), fluor (F) of broom (Br).

* Polaire covalente bindingen: Deze bindingen vormen zich wanneer elektronen ongelijk worden gedeeld tussen atomen vanwege een significant verschil in elektronegativiteit. Dit creëert een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) op het ene atoom en een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) aan de andere kant.

2. Type waterige oplossing gevormd:

Wanneer deze covalente verbindingen oplossen in water, vormen ze ionische oplossingen . De polaire watermoleculen werken samen met de geladen uiteinden van het covalente molecuul, trekken het molecuul uit elkaar en vormen ionen.

3. Voorbeelden:

Hier zijn twee voorbeelden van covalente verbindingen die dissociëren in ionen wanneer opgelost in water:

* waterstofchloride (HCl):

* Structuur:H-CL (polaire covalente binding met een gedeeltelijke positieve lading op waterstof en een gedeeltelijke negatieve lading op chloor).

* Dissociatie:HCl (G) + H₂o (L) → H₃o⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

* De oplossing is zuur vanwege de vorming van hydroniumionen (H₃o⁺).

* ammoniak (NH₃):

* Structuur:N-H-bindingen (polaire covalente bindingen met een gedeeltelijke negatieve lading op stikstof en een gedeeltelijke positieve lading op waterstof).

* Dissociatie:NH₃ (G) + H₂o (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

* De oplossing is eenvoudig vanwege de vorming van hydroxide -ionen (OH⁻).

Sleutelpunt: Niet alle covalente verbindingen dissociëren in ionen in water. Alleen die met zeer polaire bindingen en een sterke interactie met watermoleculen zullen dit proces ondergaan.