Dit is waarom:

* centraal atoom: Fosfor (P) is het centrale atoom.

* bindingen: Fosfor vormt vier enkele bindingen met vier zuurstofatomen.

* elektronenparen: Fosfor heeft vijf valentie -elektronen. Het deelt één elektron met elk zuurstofatoom en vormt vier enkele obligaties. Het heeft ook één eenzaam paar elektronen.

* vSEPR -theorie: Volgens de Valent Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -theorie regelen de elektronen rond het centrale atoom (zowel Bonding als Lone Paren) zichzelf op een manier die afstoting minimaliseert. Vier bindingsparen en één eenzaam paar op het centrale atoom leiden naar een tetraëdrische regeling.

Het enige paar op het fosforatoom vervormt de vorm enigszins, waardoor de bindingshoeken iets minder dan 109,5 graden zijn. De algehele vorm wordt echter nog steeds als tetraëdrisch beschouwd.