Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: De primaire krachten die moleculen in de vloeibare toestand houden, zijn van der Waals -krachten. Deze krachten nemen toe met de grootte en polariseerbaarheid van het molecuul.

* Grootte en polariseerbaarheid: Selenium is groter en meer polariseerbaar dan zwavel. Dit betekent dat de elektronenwolk in een waterstofselenide -molecuul gemakkelijker te vervormen is, wat leidt tot sterkere tijdelijke dipolen (London Dispersion Forces).

* waterstofbinding: Hoewel niet zo sterk als in water, vertoont waterstofsulfide zwakke waterstofbinding, wat bijdraagt ​​aan een iets hoger kookpunt in vergelijking met waterstofselenide.

Echter:

Hoewel H₂s een hoger kookpunt heeft dan H₂se, is het nog steeds een relatief laag kookpuntverbinding vanwege de zwakke intermoleculaire krachten.

Hier zijn de geschatte kookpunten:

* waterstofsulfide (H₂s): -60 ° C (-76 ° F)

* waterstof selenide (h₂se): -41 ° C (-42 ° F)