Dit is waarom:

* CO2 -elektronenconfiguratie: Koolstof heeft 6 elektronen, met 2 in de eerste schaal en 4 in de tweede schaal (de valentieschaal).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van 8 elektronen in hun buitenste schaal te bereiken (de octetregel).

* Koolstof delen: Om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken, heeft koolstof 4 meer elektronen nodig. Het bereikt dit door zijn 4 valentie -elektronen te delen met andere atomen, waardoor covalente bindingen worden gevormd. Hierdoor kan elk gedeeld elektron tellen naar de buitenste schaal van beide atomen.

Dit is de reden waarom koolstof zoveel verschillende verbindingen vormt, omdat het op verschillende manieren met zichzelf en andere elementen kan binden.