1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De verbranding van octaan (C₈h₁₈) produceert koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂o):

2 c₈h₁₈ + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o

2. Converteer massa van octaan in mollen:

* Molaire octaanmassa (c₈h₁₈) =114,23 g/mol

* 1,8 kg octaan =1800 g octaan

* Mol octaan =(1800 g) / (114,23 g / mol) =15,75 mol

3. Gebruik molverhoudingen van de evenwichtige vergelijking:

De gebalanceerde vergelijking toont aan dat 2 mol octaan 16 mol kooldioxide produceert.

* Mol co₂ =(15,75 mol octaan) * (16 mol co₂ / 2 mol octaan) =126 mol co₂

4. Converteer mol Co₂ in massa:

* Molaire massa van co₂ =44.01 g/mol

* Mass van co₂ =(126 mol) * (44.01 g/mol) =5545.26 g

* Converteer grams naar kilogrammen:5545.26 g =5.545 kg

Daarom wordt ongeveer 5,545 kg CO₂ gevormd door het verbranden van 1,8 kg octaan.