Dit is waarom:

* valentie -elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom. Deze elektronen zijn degenen die de minste aantrekkingskracht op de kern ervaren en daarom het meest waarschijnlijk interageren met andere atomen.

* chemische binding treedt op wanneer atomen valentie -elektronen delen of overbrengen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, meestal met een volledige buitenste schaal.

Er zijn twee hoofdtypen chemische bindingen:

* Covalente bindingen Vorm wanneer atomen valentie -elektronen delen. Dit delen creëert een stabiele elektronenconfiguratie voor beide betrokken atomen.

* ionische bindingen Vorm wanneer het ene atoom een ​​of meer valentie -elektronen overbrengt naar een ander atoom. Deze overdracht resulteert in de vorming van ionen (atomen met een positieve of negatieve lading) die tot elkaar worden aangetrokken.

In beide soorten bindingen zijn het de valentie -elektronen die de cruciale rol spelen bij het bij elkaar houden van atomen.