Dit is waarom:

* centraal atoom: Zwavel (s) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen en elke waterstof heeft 1.

* binding: Zwavel vormt twee enkele bindingen met de twee waterstofatomen.

* eenzame paren: Zwavel heeft twee eenzame paren elektronen.

* vSEPR -theorie: De twee eenzame paren op zwavel stoten de bindingsparen af ​​en duwen de waterstofatomen dichter bij elkaar.

Deze opstelling van twee bindingsparen en twee eenzame paren rond het centrale atoom resulteert in een gebogen of hoekige vorm met een bindingshoek iets minder dan 109,5 graden.