1. Converteer massaspercentages naar gram:

* Stel dat je 100 g van de verbinding hebt. Dit betekent dat je hebt:

* 53.31 g koolstof

* 11.18 g waterstof

* 35.51 g zuurstof

2. Converteer grams naar mollen:

* Verdeel de massa van elk element door zijn molaire massa:

* Koolstof:53.31 g / 12.01 g / mol =4,44 mol

* Waterstof:11.18 g / 1.01 g / mol =11,07 mol

* Zuurstof:35,51 g / 16,00 g / mol =2,22 mol

3. Zoek de eenvoudigste molverhouding:

* Verdeel elke molwaarde door de kleinste molwaarde (2,22 mol in dit geval):

* Koolstof:4,44 mol / 2.22 mol =2

* Waterstof:11,07 mol / 2.22 mol =5

* Zuurstof:2,22 mol / 2.22 mol =1

4. Bepaal de empirische formule:

* De eenvoudigste ratio van de hele nummer van de elementen is c₂h₅o.

5. Bereken de empirische formulemassa:

* C₂h₅o:(2 x 12.01) + (5 x 1.01) + (1 x 16.00) =45.07 g/mol

6. Zoek de moleculaire formule:

* Verdeel de gegeven molaire massa door de empirische formulemassa:

* 90.122 g/mol/45.07 g/mol ≈ 2

* Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met deze factor (2):

* C₂h₅o x 2 = c₄h₁₀o₂

Daarom is de moleculaire formule van de verbinding c₄h₁₀o₂.