1. Neutraal Chroom's configuratie:

* Chroom (CR) heeft een atoomnummer van 24, wat betekent dat het 24 elektronen heeft.

* De standaard elektronenconfiguratie voor neutraal chroom is: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D⁵

2. De uitzondering op de regel:

* Je merkt misschien dat de 4S -subshell slechts één elektron heeft in plaats van twee. Dit is een veel voorkomende uitzondering op het AUFBAU -principe, waarin staat dat elektronen orbitalen vullen in volgorde van toenemende energie. In het geval van chroom (en koper) zijn een half gevulde D-orbitaal en een volledig gevuld S-orbitaal stabieler.

3. Ionisatie en elektronenverwijdering:

* Chroom (III) ion (cr³⁺) heeft drie elektronen verloren. Deze worden eerst uit de hoogste energieniveaus verwijderd, dus de 4s orbitaal wordt geleegd en vervolgens worden twee elektronen verwijderd uit de 3D -orbital.

4. Volledige elektronenconfiguratie van cr³⁺:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d³

Daarom is de volledige elektronenconfiguratie voor chroom (III) ion 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d³.