Dit is waarom:

* Activiteitenreeks: Aluminium is hoger op de activiteitenreeks van metalen dan ijzer. Dit betekent dat aluminium reactiever is en ijzer uit zijn verbindingen kan verplaatsen.

* Thermietreactie: In plaats van een enkele verplaatsingsreactie reageert aluminium met ijzeroxide in een zeer exotherme reactie die bekend staat als de thermietreactie .

De thermietreactie:

De reactie tussen aluminium en ijzeroxide produceert gesmolten ijzer en aluminiumoxide:

2al (s) + fe₂o₃ (s) → 2fe (l) + al₂o₃ (s)

Belangrijke kenmerken van de thermietreactie:

* Hoge temperatuur: De reactie geeft een enorme hoeveelheid warmte vrij en bereikt de temperaturen van ongeveer 2500 ° C.

* gesmolten ijzer: Het geproduceerde ijzer is gesmolten vanwege de hoge temperatuur.

* Zelfvoorzienend: De reactie is zeer exotherme en zelfvoorzienend eenmaal geïnitieerd.

Waarom geen enkele verplaatsingsreactie?

Hoewel aluminium reactiever is dan ijzer, is de thermietreactie geen eenvoudige enkele verplaatsingsreactie. Het omvat een complexe reeks stappen die energie vrijgeven in de vorm van warmte, wat resulteert in de vorming van gesmolten ijzer.