1. Bepaal de moleculaire formule van methaan:

* De chemische formule van methaan is Ch₄. Dit betekent dat elk methaanmolecuul 1 koolstofatoom en 4 waterstofatomen heeft.

2. Tel de covalente bindingen in één methaanmolecuul:

* Koolstof vormt vier enkele covalente bindingen met vier waterstofatomen.

3. Bereken het aantal methaanmoleculen in 8 g:

* Vind de molaire massa methaan: 12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (h) =16,05 g/mol

* Bereken het aantal mol: 8 g / 16,05 g / mol =0,498 mol

* Gebruik Avogadro's nummer om het aantal moleculen te vinden: 0,498 mol * 6.022 x 10²³ Moleculen/mol ≈ 3,00 x 10²³ Moleculen

4. Bereken het totale aantal covalente obligaties:

* bindingen per molecuul: 4 bindingen/molecuul

* Totale obligaties: (3,00 x 10²³ Moleculen) * (4 bindingen/molecuul) = 1.20 x 10²⁴ Covalent bindingen

Daarom zijn er ongeveer 1,20 x 10²⁴ covalente bindingen in 8 g methaan.