* Oplosbaarheid en temperatuur: Over het algemeen neemt de oplosbaarheid van vaste stoffen in vloeistoffen toe met de temperatuur. Dit komt omdat hogere temperaturen meer energie bieden om de bindingen te verbreken die de vaste stof bij elkaar houden en het beter kunnen oplossen.

* calciumchloride -uitzondering: Hoewel dit een algemene regel is, zijn er uitzonderingen en calciumchloride is er een van. De oplosbaarheid van calciumchloride in water neemt daadwerkelijk af naarmate de temperatuur daalt.

Waarom gedraagt ​​calciumchloride zich anders?

De reden voor dit gedrag is een beetje complex en omvat de thermodynamica van het oplossingsproces. Hier is een vereenvoudigde uitleg:

* Oplossingswarmte: Het oplossen van calciumchloride in water is een exotherme proces, wat betekent dat het warmte vrijgeeft. Dit betekent dat de oplossing warmer wordt wanneer calciumchloride oplost.

* LE Chatelier's principe: Volgens het principe van Le Chatelier zal een systeem in evenwicht verschuiven om stress te verlichten. Wanneer u de oplossing afkoelt, voegt u stress toe aan het systeem. Om deze stress te verlichten, verschuift het evenwicht naar de vorming van niet -opgeloste calciumchloride, waardoor de oplosbaarheid ervan wordt verminderd.

Kortom: Het afkoelen van een oplossing van calciumchloride dwingt het systeem om de vorming van vast calciumchloride te bevorderen, wat leidt tot een afname van de oplosbaarheid.