Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

Hier is een uitsplitsing van de reactie:

* Zn (s): Zinkmetaal is de vaste reactant.

* HCl (aq): Zoutzuur is de waterige reactant (opgelost in water).

* ZnCl₂ (aq): Zinkchloride is het waterige product (opgelost in water).

* h₂ (g): Waterstofgas is het gasvormige product.

Wat gebeurt er tijdens de reactie:

1. Zinkmetaal reageert met zoutzuur.

2. De waterstofionen (H+) van het zuur reageren met zink om zinkionen (Zn²+) en waterstofgas (H₂) te vormen.

3. De chloride-ionen (Cl-) van het zuur combineren met de zinkionen om zinkchloride (ZnCl₂) te vormen.

Deze reactie is een voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie , waarbij een meer reactief metaal (zink) een minder reactief element (waterstof) van zijn verbinding verplaatste.