* Lage ionisatie -energie: Alkali -metalen hebben een lage ionisatie -energie, wat betekent dat het relatief weinig energie vereist om hun buitenste elektron te verwijderen. Dit maakt hen gemakkelijk bereid dit elektron op te geven.

* Grote atoommaat: Alkali -metalen hebben grote atoomstralen in vergelijking met andere elementen in hun menstruatie. Dit betekent dat hun valentie -elektron verder van de kern is en een zwakkere aantrekkingskracht ervaart, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.

* Vorming van stabiele ionen: Door hun enkele valentie -elektron te verliezen, bereiken alkali -metalen een stabiele elektronenconfiguratie, vergelijkbaar met de edelgassen, waardoor ze zeer stabiel zijn.

Hoe dit leidt tot samengestelde vorming:

* Wanneer alkali -metalen reageren met niet -metalen, brengen ze hun valentie -elektron gemakkelijk over naar het niet -metalen atoom.

* Deze elektronenoverdracht resulteert in de vorming van een ionische binding, waarbij het positief geladen metaalion (kation) wordt aangetrokken tot het negatief geladen niet -metalen ion (anion).

* De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze ionen leidt tot de vorming van een stabiele ionische verbinding.

Voorbeeld:

Natrium (NA) van groep 1 reageert met chloor (CL) van groep 17 om natriumchloride (NaCl) te vormen, een gemeenschappelijk tafelzout. Natrium verliest gemakkelijk zijn ene valentie-elektron aan chloor en vormt een positief geladen natriumion (Na+) en een negatief geladen chloride-ion (Cl-). Deze tegengesteld geladen ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken en vormen de ionische samengestelde NaCl.

Concluderend maken de lage ionisatie -energie, grote atoomgrootte en de vorming van stabiele ionen alkali -metalen zeer reactief en vormen gemakkelijk verbindingen, met name ionische verbindingen.