* Vergelijkbare elektronegativiteit: Zowel fluor als chloor zijn zeer elektronegatieve elementen. Dit betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen. Hun elektronegativiteitswaarden zijn zeer dichtbij (fluor:4.0, chloor:3.16).

* Gebrek aan significant verschil in ionisatie -energieën: De ionisatie -energieën van fluor en chloor zijn ook vrij dichtbij. Dit betekent dat ze vergelijkbare neigingen hebben om een ​​elektron te verliezen.

* Moeilijkheden om stabiele ionen te vormen: Om een ​​ionische binding te vormen, moet het ene element meestal een elektron verliezen (een kation vormen) terwijl het andere gemakkelijk een elektron krijgt (een anion vormen). Aangezien fluor en chloor vergelijkbare elektronegativiteiten en ionisatie -energieën hebben, is geen van beide elementen sterk voorstander van het verkrijgen of verliezen van elektronen. Dit maakt het moeilijk voor hen om stabiele ionen te vormen.

In plaats van een ionische binding te vormen, zullen fluor en chloor eerder een covalente binding vormen, waarbij ze elektronen delen. Dit is een gemeenschappelijk bindpatroon tussen niet -metalen met vergelijkbare elektronegativiteit. Het resulterende molecuul zou CLF zijn, chloormonofluoride.