Enthalpy Change (ΔH)

* Endotherme proces: Het oplossen van ammoniumchloride in water is een endotherme proces. Dit betekent dat warmte wordt geabsorbeerd uit de omgeving, wat resulteert in een positieve enthalpie -verandering (ΔH> 0).

* Waarom endotherm?

* Het proces omvat het verbreken van de ionische bindingen in het ammoniumchloridekristalrooster, dat energie -input vereist.

* De daaropvolgende hydratatie van de ionen (ammonium en chloride) door watermoleculen geeft enige energie vrij, maar dit is niet voldoende om de energie te compenseren die nodig is om de ionische bindingen te verbreken.

Entropiewijziging (AS)

* Verhoging van entropie: Het oplossen van ammoniumchloride in water leidt tot een toename van entropie (AS> 0).

* Waarom verhoogde entropie?

* Verhoogde stoornis: De sterk geordende, kristallijne structuur van ammoniumchloride wordt verstoord wanneer deze oplost. De ionen worden gedurende de oplossing verspreid en verhogen de algehele aandoening van het systeem.

* Verhoogde hydratatie: De watermoleculen rond de ionen hebben meer bewegingsvrijheid in vergelijking met hun gestructureerde opstelling in zuiver water. Dit draagt ​​ook bij aan een toename van entropie.

Samenvatting

* Enthalpy (ΔH): Positief (endotherm)

* entropie (δs): Positief (toename van de wanorde)

Belangrijke opmerking: De exacte waarden voor AH en A's zijn afhankelijk van de temperatuur, concentratie en andere experimentele omstandigheden.

in eenvoudiger termen:

Wanneer ammoniumchloride oplost in water, voelt het koud aan omdat het warmte van de omgeving absorbeert (endotherm). Dit komt omdat er meer energie nodig is om de kristalstructuur uit elkaar te breken dan wordt vrijgegeven wanneer de ionen omgeven worden door watermoleculen. De aandoening van het systeem neemt echter toe omdat de ionen verspreid worden en de watermoleculen mobieler worden (verhoogde entropie).