1. de structuur van Benzeen: Benzeen heeft een ring van zes koolstofatomen, elk gebonden aan één waterstofatoom. De standaardweergave van benzeen toont afwisselende enkele en dubbele bindingen:

`` `

H

\

C

/ \

H C

\ /

C

/ \

H C

\ /

C

/ \

H H

`` `

2. Gedelokaliseerde elektronen: De dubbele bindingen in benzeen zijn niet in positie gefixeerd. In plaats daarvan worden de elektronen die betrokken zijn bij de dubbele bindingen over de hele ring gedelokaliseerd. Dit betekent dat de elektronen gelijk worden gedeeld door alle zes koolstofatomen.

3. Resonantiestructuren: We kunnen deze delocalisatie vertegenwoordigen door twee resonantiestructuren te tekenen, waar de dubbele bindingen worden verschoven:

`` `

H

\

C

/ \

H C

\ /

C =

/ \

H C

\ /

C =

/ \

H H

`` `

En

`` `

H

\

C =

/ \

H C

\ /

C

/ \

H C =

\ /

C

/ \

H H

`` `

4. Gelijke bindingslengtes: Omdat de elektronen worden gedelokaliseerd en de dubbele bindingen voortdurend verschuiven, zijn alle koolstof-koolstofbindingen in benzeen in wezen intermediair tussen een enkele en een dubbele binding. Dit resulteert in alle zes bindingen met dezelfde lengte, wat korter is dan een enkele binding maar langer dan een dubbele binding.

Samenvattend: De delocalisatie van elektronen in benzeen door resonantie leidt tot de gelijke koolstof-koolstofbindinglengte.