Je bent gelijk om nieuwsgierig te zijn! Het lijkt een tegenspraak:aluminium heeft al een compleet octet in ALCL3 en stikstof doneert al een eenzaam paar. Hier is de uitsplitsing van wat er daadwerkelijk gebeurt:

1. Het onvolledige octet van aluminium

* In ALCL3 heeft aluminium slechts 6 elektronen in zijn valentieschaal, waardoor het elektronentekort is. Dit komt omdat het 3 bindingen heeft met chloor, die elk één elektron bijdragen.

* De elektronenconfiguratie van aluminium is [NE] 3S² 3P¹. Het wil niet elektronengebrek zijn.

2. Het enige paar op stikstof

* Stikstof in ammoniak (NH3) heeft een eenzaam paar elektronen die het kan doneren. De elektronenconfiguratie is [He] 2s² 2p³.

3. Vorming van de coördinaatcovalente binding

* De sleutel is de coördinaatcovalente binding. Dit type obligatie ontstaat wanneer één atoom beide elektronen voor het gedeelde paar biedt.

* Stikstof schenkt zijn enige paar aan aluminium. Dit resulteert in een dative binding (ook bekend als een coördinaatcovalente binding) tussen de stikstof- en aluminiumatomen.

* Met deze donatie van elektronen kan aluminium een ​​volledig octet bereiken.

4. Waarom het werkt

* Elektrontekort: Het aluminiumatoom in ALCL3 is elektron -deficiënt, waardoor het een goede elektronenacceptor is.

* Beschikbaarheid van eenzaam paar: Stikstof in ammoniak heeft een direct beschikbaar eenzaam paar om te doneren.

* stabiliteit: De vorming van de coördinaatcovalente binding leidt tot een stabielere structuur voor zowel ALCL3 als NH3.

Samenvattend:

De interactie tussen ALCL3 en NH3 gaat niet over het vullen van een al compleet octet op aluminium. Het gaat over aluminium, dat elektroneficiënt is, en een eenzaam paar van stikstof accepteert om een ​​stabiel octet te bereiken.