De standaard enthalpieverandering voor de reactie die het verbreken van alle bindingen in gasvormig benzeen vertegenwoordigt, is 1129 kJ/mol. Deze waarde kan worden berekend met behulp van de bindingsenthalpiewaarden van de C-C- en C-H-bindingen in benzeen. De bindingsenthalpie van de C-C-binding is 348 kJ/mol, en de bindingsenthalpie van de C-H-binding is 413 kJ/mol. Er zijn zes C-C-bindingen en zes C-H-bindingen in benzeen, dus de totale bindingsenthalpie van benzeen is:

$$6(348\text{ kJ/mol})+6(413 \text{ kJ/mol)}=4554\text{ kJ/mol}$$

De standaard enthalpieverandering voor de reactie die het verbreken van alle bindingen in gasvormig benzeen vertegenwoordigt, is het negatieve van de totale bindingsenthalpie, dus:

$$\Delta H°=-4554 \text{ kJ/mol} =\boxed{-1129 \text{ kJ/mol}}$$