Hier is een uitsplitsing van de belangrijkste kenmerken:

* binair: De verbinding bestaat uit slechts twee elementen.

* moleculair: De elementen worden bij elkaar gehouden door covalent bindingen , waar atomen elektronen delen.

* niet -metalen: Beide betrokken elementen zijn geclassificeerd als niet -metalen. Dit is een belangrijk onderscheid van ionische verbindingen, die worden gevormd uit een metaal en een niet -metaal.

Voorbeelden van binaire moleculaire verbindingen:

* koolstofdioxide (co₂): Koolstof en zuurstof zijn beide niet -metalen.

* water (h₂o): Waterstof en zuurstof zijn beide niet -metalen.

* ammoniak (NH₃): Stikstof en waterstof zijn beide niet -metalen.

* methaan (ch₄): Koolstof en waterstof zijn beide niet -metalen.

Belangrijke kenmerken van binaire moleculaire verbindingen:

* Laag smelt- en kookpunten: In vergelijking met ionische verbindingen hebben ze zwakkere intermoleculaire krachten.

* Vaak gassen of vloeistoffen bij kamertemperatuur: Hun zwakke bindingen doen hen eerder in deze fasen bestaan.

* slechte elektriciteitsgeleiders: Covalente bindingen zorgen niet gemakkelijk toe dat de beweging van lading wordt geladen.

Opmerking: Hoewel de overgrote meerderheid van binaire moleculaire verbindingen wordt gevormd uit twee niet -metalen, zijn er uitzonderingen. Sommige verbindingen met een metalloïde (zoals boor) en een niet -metaal kunnen ook worden geclassificeerd als moleculaire verbindingen.