Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

Pb (no₃) ₂ (aq) + 2kBr (aq) → pbbr₂ (s) + 2Kno₃ (aq)

Verklaring:

* Lood nitraat (pb (no₃) ₂) en kaliumbromide (KBR) zijn beide oplosbare ionische verbindingen, wat betekent dat ze in water oplossen om ionen te vormen.

* Wanneer deze oplossingen worden gemengd, reageren de loodionen (PB²⁺) van loodnitraat met de bromide -ionen (Br⁻) van kaliumbromide.

* Deze reactie vormt bomide (PBBR₂), wat een gele onoplosbare vaste stof is en neemt zo uit de oplossing.

* De resterende ionen, kalium (k⁺) en nitraat (no₃⁻) Blijf in oplossing als kaliumnitraat (kno₃) .

Observaties:

* U zult een geel neerslag zien vormen in de oplossing.

* De oplossing wordt bewolkt zoals het neerslag vormt.

* De reactie is exotherme , wat betekent dat het warmte vrijgeeft en de oplossing kan enigszins warm worden.

Opmerking:

* Deze reactie wordt in het laboratorium gebruikt om loodbromide te bereiden.

* Het is ook een voorbeeld van een neerslagreactie , wat een type dubbele verplaatsingsreactie is die resulteert in de vorming van een neerslag.