1. Tel de totale valentie -elektronen:

* Koolstof (C) heeft elk 4 valentie -elektronen, dus 2 C -atomen dragen 2 * 4 =8 elektronen bij.

* Waterstof (H) heeft elk 1 valentie -elektron, dus 2 H -atomen dragen 2 * 1 =2 elektronen bij.

* Totale valentie -elektronen:8 + 2 =10

2. Bepaal het centrale atoom:

* Koolstof is minder elektronegatief dan waterstof, dus het zal het centrale atoom zijn.

3. Verbind de atomen met enkele bindingen:

* Plaats de twee koolstofatomen naast elkaar en verbind elk koolstofatoom met een waterstofatoom met een enkele binding.

4. Voltooi de octetten rond de atomen (behalve waterstof):

* Elk koolstofatoom heeft momenteel slechts 3 elektronen. Om een ​​octet te bereiken, moet elk koolstofatoom een ​​drievoudige binding vormen met het andere koolstofatoom. Dit maakt gebruik van de resterende 4 valentie -elektronen.

5. De laatste Lewis -structuur:

* De uiteindelijke Lewis -structuur van C₂h₂ heeft een drievoudige binding tussen de twee koolstofatomen en een enkele binding tussen elke koolstof en een waterstofatoom.

Hier is de weergave:

`` `

H

|

H - C ≡ C - H

`` `

Belangrijkste kenmerken van de structuur:

* Elk koolstofatoom heeft een volledig octet (8 elektronen).

* Elk waterstofatoom heeft 2 elektronen (een duet).

* Het molecuul is lineair.

* De drievoudige binding tussen de koolstofatomen is erg sterk en geeft acetyleen zijn unieke eigenschappen.