Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Boron heeft een elektronegativiteit van 2.0, terwijl waterstof een elektronegativiteit van 2.1 heeft. Het verschil in elektronegativiteit tussen hen is erg klein, wat betekent dat ze bijna even elektronen delen.

* delen van elektronen: In een covalente binding delen atomen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. In het geval van boor en waterstof deelt het booratoom zijn drie valentie -elektronen met drie waterstofatomen, die een molecuul vormen met de formule BH₃. Elk waterstofatoom draagt ​​één elektron bij aan het gedeelde paar.

Hoewel het een covalente binding is, is het vermeldenswaard dat de binding in boorhydriden vaak wordt beschreven als een "bananenbinding" vanwege de ongebruikelijke structuur. Dit komt omdat het booratoom slechts 6 elektronen in zijn valentieschaal heeft, waardoor een situatie ontstaat waarin de elektronen niet ideaal gelegen zijn voor een typische covalente binding. Het resultaat is een enigszins gebogen of bananenvormige, binding.