oplosbaarheid en polariteit

* "zoals oplost zoals": Een algemene regel in de chemie is dat stoffen met vergelijkbare polariteiten goed in elkaar oplossen.

* polariteit: Een molecuul wordt als polair beschouwd als het een ongelijke verdeling van elektrische lading heeft. Het ene uiteinde van het molecuul is enigszins positief en het andere uiteinde is enigszins negatief.

* Water (H₂o) is polair: Het zuurstofatoom in water is meer elektronegatief dan de waterstofatomen, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading aan de zuurstofzijde en gedeeltelijke positieve ladingen aan de waterstofzijde ontstaat.

* Natriumchloride (NaCl) is ionisch: De sterke aantrekkingskracht tussen de positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-) vormt een kristalrooster. Wanneer NaCl oplost, omringen de watermoleculen de ionen en trekken ze uit elkaar en breken de ionische bindingen. Dit proces wordt hydratatie genoemd .

Waarom NaCl niet oplosbaar is in benzine

* benzine is niet -polair: Benzine bestaat voornamelijk uit koolwaterstoffen, die moleculen zijn met koolstof- en waterstofatomen. Deze moleculen zijn zeer symmetrisch en delen elektronen gelijkmatig, waardoor ze niet -polair zijn.

* NaCl is ionisch en polair: Omdat benzine niet -polair is, kan het niet effectief interageren met de geladen ionen in NaCl. De aantrekkingskracht tussen de niet -polaire benzinemoleculen en de ionische NaCl -moleculen is erg zwak, dus NaCl lost niet op.

Samenvattend: Met de polariteit van het water kan het de ionische bindingen in NaCl afbreken en sterke attracties met de ionen vormen. Benzine, niet -polair, kan niet effectief interageren met de geladen ionen, dus NaCl lost er niet in.