Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Koolstof is ook elektronegatief, maar minder dan fluor.

* Elektronen delen: Vanwege dit elektronegativiteitsverschil delen koolstof- en fluor -elektronen om een ​​stabiele binding te vormen. Beide atomen bereiken een volledige buitenste schaal van elektronen door te delen.

Hoewel de obligatie covalent is, is het belangrijk op te merken dat de gedeelde elektronen niet gelijk worden gedeeld. De elektronen worden sterker naar het fluoratoom getrokken, waardoor de binding polaire covalent is . Dit betekent dat de koolstof-fluorine-binding een gedeeltelijke negatieve lading heeft aan de fluorzijde en een gedeeltelijke positieve lading aan de koolstofzijde.