1. Bepaal de molaire massa van SO₂

* Zwavel (s) heeft een molaire massa van 32,06 g/mol

* Zuurstof (O) heeft een molaire massa van 16,00 g/mol

* So₂ heeft een molaire massa van 32.06 + (16,00 x 2) =64,06 g/mol

2. Bereken het aantal mol So₂

* Mol =massa / molaire massa

* Mol =72,0 g / 64.06 g / mol

* Mol ≈ 1.124 mol

3. Pas de ideale gaswet toe

* De ideale gaswet is PV =nrt, waar:

* P =druk (in atmosferen)

* V =volume (in liters)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (in kelvin)

4. U hebt meer informatie nodig

Om het volume te berekenen, moeten we de druk weten en temperatuur van het zwaveldioxidegas.

Voorbeeld:

Laten we aannemen dat het zwaveldioxide zich bij standaardtemperatuur en druk (STP) bevindt:

* T =273.15 K

* P =1 ATM

Nu kunnen we oplossen voor V:

* V =(nrt) / p

* V =(1.124 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm

* V ≈ 25.4 l

Daarom is het volume van 72,0 gram zwaveldioxide bij STP ongeveer 25,4 liter.