* Polaire bindingen: Zuurstof is elektronegatiefer dan koolstof, wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op de zuurstofatomen en een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) op het koolstofatoom binnen elke C =O-binding.

* Niet-polair molecuul: Het CO2 -molecuul is lineair, met de twee zuurstofatomen aan weerszijden van het koolstofatoom. Deze symmetrische opstelling zorgt ervoor dat de polaire bindingen elkaar annuleren, wat resulteert in een niet-polair molecuul in het algemeen.

Zie het als een touwtrekken:de zuurstofatomen trekken de elektronen in de binding aan, maar omdat ze in tegengestelde richtingen trekken, balanceren ze elkaar.