o =n-o

Verklaring:

* stikstof (n) is het centrale atoom en heeft in totaal 5 valentie -elektronen.

* zuurstof (O) heeft elk 6 valentie -elektronen.

* Dubbele binding: Eén zuurstofatoom vormt een dubbele binding met het stikstofatoom.

* enkele binding: Het andere zuurstofatoom vormt een enkele binding met het stikstofatoom.

* eenzame paren: Elk zuurstofatoom heeft twee eenzame paren elektronen.

Deze structuur voldoet aan de octetregel voor alle atomen, wat betekent dat elk atoom 8 elektronen in zijn buitenste schaal heeft.

Het is belangrijk op te merken dat de structuur eigenlijk een resonantiehybride is, wat betekent dat de dubbele binding kan worden weergegeven tussen beide zuurstofatoom. Dit geeft het molecuul een symmetrische structuur met een bindingsorder van 1,5 voor elke N-O-binding.