* octetregel: Atomen streven ernaar om een ​​volledige buitenste schaal van elektronen te hebben, meestal met 8 elektronen (de octetregel).

* Natriumsituatie: Natrium heeft slechts 1 elektron in de buitenste schaal. Het verliezen van dit elektron laat het met een volledige buitenste schaal, die overeenkomt met de elektronenconfiguratie van de Noble Gas Neon (die 8 elektronen in de buitenste schaal heeft).

* Vorming van ionen: Wanneer natrium zijn elektron verliest, wordt het een positief geladen ion (Na+). Dit positief geladen ion is stabieler dan het neutrale natriumatoom.

Samenvattend: Natrium bereikt stabiliteit door zijn buitenste elektron te verliezen en een positief geladen ion te worden (Na+). Dit is een gebruikelijke manier voor elementen in groep 1 (alkali -metalen) om stabiliteit te bereiken.