* jodium: Jodiummoleculen zijn niet -polair en bij elkaar gehouden door London Dispersion Forces (Zwakke tijdelijke dipolen).

* Koolstoftetrachloride: CCL₄ is ook een niet -polair molecuul, voornamelijk bij elkaar gehouden door London Dispersion Forces .

Waarom dit ertoe doet:

* zoals oplost zoals: Dit principe stelt dat polaire oplosmiddelen polaire opgeloste stoffen oplossen en niet -polaire oplosmiddelen oplossen niet -polaire opgeloste stoffen.

* Compatibiliteit intermoleculaire kracht: Omdat zowel jodium als koolstoftetrachloride niet -polair zijn, zijn hun dispersietroepen in Londen compatibel. Ze kunnen met elkaar communiceren, waardoor de jodiummoleculen gelijkmatig over het CCL₄ -oplosmiddel kunnen verspreiden.

daarentegen:

* Jodium is onoplosbaar In water (H₂o), een polair oplosmiddel. Dit komt omdat de sterke waterstofbinding in water niet effectief kan interageren met de niet -polaire jodiummoleculen.

Key Takeaways:

* De oplosbaarheid van een stof hangt af van de sterkte en het type intermoleculaire krachten aanwezig in zowel de opgeloste stof als oplosmiddel.

* Niet -polaire oplosmiddelen, zoals koolstoftetrachloride, zijn goede oplosmiddelen voor niet -polaire opgeloste stoffen, zoals jodium.

* Polaire oplosmiddelen, zoals water, zijn goede oplosmiddelen voor polaire opgeloste stoffen.