1. Begrijp oxidatietoestanden

* Oxidatietoestanden vertegenwoordigen de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn obligaties 100% ionisch zouden zijn.

* De som van de oxidatietoestanden in een neutraal molecuul moet nul gelijk zijn.

* Gemeenschappelijke oxidatietoestanden:

* Zuurstof:-2 (behalve in peroxiden)

* Waterstof:+1 (behalve in metaalhydriden)

2. Pas de regels toe op hno₃

* zuurstof: We hebben drie zuurstofatomen, elk met een oxidatietoestand van -2, die in totaal -6 opleveren.

* waterstof: Eén waterstofatoom heeft een oxidatietoestand van +1.

* stikstof: Laat 'x' de oxidatietoestand van stikstof vertegenwoordigen.

3. Stel de vergelijking in

De som van de oxidatietoestanden moet nul gelijk zijn:

x + (+1) + (-6) =0

4. Oplossen voor x

X - 5 =0

x =+5

Daarom is de oxidatietoestand van stikstof in HNO₃ +5.