Hier is de evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie:

fe₂o₃ (s) + 3H₂ (g) → 2fe (s) + 3H₂o (g)

Verklaring:

* fe₂o₃ (s) vertegenwoordigt vast ijzer III -oxide (ook bekend als ijzeroxide of roest).

* 3H₂ (g) vertegenwoordigt 3 mol waterstofgas.

* 2fe (s) vertegenwoordigt 2 mol vast ijzer.

* 3h₂o (g) vertegenwoordigt 3 mol waterdamp.

Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een reductie-oxidatie (redox) reactie. Waterstofgas werkt als het reductiemiddel en biedt elektronen om de ijzerionen in het oxide te verminderen van een +3 oxidatietoestand tot een 0 -oxidatietoestand (metalen ijzer). Tegelijkertijd wordt waterstof geoxideerd van een 0 oxidatietoestand naar een +1 oxidatietoestand in water.