Natrium (NA):

* Reactiviteit: Natrium is een zeer reactief alkalimetaal. Het verliest gemakkelijk zijn buitenste elektron om een ​​positief geladen ion (Na+) te vormen.

* reactie met water: Wanneer natrium in contact komt met water, treedt een krachtige reactie op. Het natriumatoom doneert zijn elektron aan een watermolecuul en vormt een natriumion (Na+) en een hydroxide-ion (OH-). Deze reactie geeft een significante hoeveelheid energie vrij, waardoor het natrium vaak smelt en zelfs ontstoken.

* Vorming van natriumhydroxide: De natriumionen en hydroxide -ionen reageren verder op het vormen van natriumhydroxide (NaOH), die oplosbaar is in water. Dit lost het natrium volledig op.

koper (Cu):

* Lagere reactiviteit: Koper is een overgangsmetaal en is minder reactief dan natrium. Het houdt zijn elektronen steviger vast.

* Geen significante reactie: Hoewel koper kan reageren met bepaalde zuren (zoals salpeterzuur), reageert het niet gemakkelijk met water. De reactie met water is niet energetisch gunstig genoeg om de sterke metalen binding in koper te overwinnen.

* oxidatie: Koper oxideert (reageert met zuurstof) in aanwezigheid van lucht en vocht, waardoor een groene patina (koperoxide) wordt gevormd. Deze patina fungeert als een beschermende laag, waardoor verdere oxidatie wordt voorkomen.

Samenvattend: Natrium lost op in water vanwege zijn hoge reactiviteit en de neiging om ionen te vormen die gemakkelijk oplossen in water. Koper, minder reactief, ondergaat geen significante reactie met water en de oxidatie ervan in lucht vormt een beschermende laag die verdere reactie voorkomt.