1. Gemeenschappelijk ioneneffect:

* NaCl is een sterke elektrolyt en dissocieert volledig in Na+ en clies.

* Het Cl-ion is de conjugaatbasis van het zwakke zuur.

* De toevoeging van clionen verschuift het evenwicht van de zwakke zure dissociatiereactie naar links, volgens het principe van Le Chatelier.

* Dit resulteert in een afname van de concentratie van H+ -ionen en een toename van de pH van de oplossing.

2. Ionische kracht:

* De toevoeging van NaCl verhoogt de ionsterkte van de oplossing.

* Dit kan de activiteitscoëfficiënten van de ionen in oplossing beïnvloeden, die het evenwicht van de zwakke zuurdissociatiereactie enigszins kunnen veranderen.

* Dit effect is echter meestal klein in vergelijking met het gemeenschappelijke ioneneffect.

3. Geen significante verandering:

* Als het zwakke zuur erg zwak is, kan de toevoeging van NaCl een verwaarloosbaar effect hebben op de pH.

* Het gemeenschappelijke ioneneffect zal minimaal zijn omdat het zwakke zuur al slecht is gedissocieerd.

Over het algemeen:

Het belangrijkste effect van het toevoegen van NaCl aan een zwakke zuuroplossing is het gemeenschappelijke ioneneffect , wat leidt tot een afname van de H+ -concentratie en een toename van de pH. Het ionensterkte -effect is meestal minder uitgesproken.

Voorbeeld:

Overweeg een oplossing van azijnzuur (CH3COOH), een zwak zuur. Het toevoegen van NaCl zal de concentratie van climes verhogen. Dit verschuift het evenwicht van de volgende reactie naar links:

CH3COOH (aq) ⇌ H + (aq) + ch3coo- (aq)

Dit leidt tot een afname van de H+ -concentratie en een toename van de pH van de oplossing.