Inzicht in oplosbaarheid

* Oplosbaarheid: De maximale hoeveelheid van een stof (opgeloste stof) die kan oplossen in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel (water in dit geval) bij een specifieke temperatuur.

* Verzadiging: Een oplossing is verzadigd wanneer deze de maximale hoeveelheid opgeloste stof bij een gegeven temperatuur vasthoudt. Elke extra opgeloste stof zal niet oplossen en begint te kristalliseren.

Het verzadigingspunt vinden

1. Oplosbaarheidscurve: U moet een oplosbaarheidscurve raadplegen voor kaliumnitraat. Deze curve toont de relatie tussen temperatuur en de hoeveelheid kno₃ die kan oplossen in 100 g water.

2. Zoek het punt: Zoek het punt op de curve die overeenkomt met 30 g kno₃ opgelost in 100 g water.

3. Lees de temperatuur: De temperatuur op dat moment is de temperatuur waarbij de oplossing verzadigd raakt.

belangrijke overwegingen

* Koeling: Wanneer u een verzadigde oplossing koelt, neemt de oplosbaarheid van de opgeloste stof af. Dit betekent dat minder kno₃ bij de lagere temperatuur kan blijven opgelost en kristallen zullen zich beginnen te vormen.

* supersaturation: Het is mogelijk om een ​​oververzadigde oplossing te creëren waarbij u meer opgeloste oplossing heeft opgelost dan de oplosbaarheid toestaat. Dit is onstabiel en kristallen zullen zich gemakkelijk vormen als je een "zaad" kristal of zelfs een verstoring introduceert.

Voorbeeld

Laten we aannemen dat de oplosbaarheidscurve laat zien dat bij 20 ° C 30 g kno₃ kan oplossen in 100 g water. Dit betekent:

* Bij 20 ° C is uw oplossing verzadigd.

* Als u de oplossing onder 20 ° C koelt, neemt de oplosbaarheid af en beginnen kristallen te vormen.

Om een ​​nauwkeurig antwoord te krijgen, moet u de oplosbaarheidscurve vinden voor kaliumnitraat.