De reden dat er twee chlooratomen zijn voor elk magnesiumatoom in magnesiumchloride (mgcl₂) is te wijten aan de elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen magnesiumion (mg²⁺) en de negatief geladen chloride -ionen (CL⁻).

Hier is een uitsplitsing:

* magnesium (mg) bevindt zich in groep 2 van de periodiek systeem, wat betekent dat het 2 valentie -elektronen heeft (elektronen in de buitenste schaal). Het verliest gemakkelijk deze twee elektronen om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken en wordt een magnesiumion (mg²⁺) met een +2 lading.

* chloor (Cl) is in groep 17 van het periodiek systeem, wat betekent dat het 7 valentie -elektronen heeft. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken. Het krijgt een elektron om een ​​ chloride -ion (CL⁻) te worden met een -1 lading.

Om elektrische neutraliteit te bereiken (waarbij de positieve en negatieve ladingen balans is), twee chloride -ionen (2 x -1 =-2) zijn vereist om de +2 lading van het magnesiumionen in evenwicht te brengen.

Dit vormt de ionische verbinding mgcl₂ , waarbij de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen de verbinding bij elkaar houdt.