* moleculaire vaste stoffen worden gevormd door moleculen bij elkaar gehouden door intermoleculaire krachten (zoals van der Waals -krachten of waterstofbinding). Deze krachten zijn relatief zwak.

* Covalente netwerk Solids worden gevormd door atomen die aan elkaar zijn gekoppeld door een continu netwerk van sterke covalente bindingen.

In het geval van CO2:

* Elk koolstofatoom in CO2 vormt dubbele bindingen met twee zuurstofatomen.

* Deze bindingen zijn sterke covalente bindingen.

* De resulterende CO2 -moleculen hebben een lineaire vorm en ze interageren alleen met elkaar door zwakke Van der Waals -krachten.

* Bij zeer lage temperaturen (onder -78 ° C) rangschikken CO2 -moleculen echter in een specifieke, geordende structuur waarbij de koolstofatomen aan elkaar zijn gekoppeld door zwakke Van der Waals -krachten. Deze opstelling wordt nog steeds beschouwd als een moleculaire vaste stof, maar het is niet de typische toestand van CO2 bij kamertemperatuur.

Hoewel CO2 een moleculaire vaste stof vormt bij zeer lage temperaturen, wordt deze daarom nauwkeuriger beschreven als een covalent netwerk solid Bij kamertemperatuur als gevolg van de sterke covalente bindingen binnen de CO2 -moleculen.