Het verlagen van de temperatuur van een verzadigde oplossing van NaCl (natriumchloride) in water zal ertoe leiden dat een deel van de NaCl uit de oplossing neerslaat . Dit is waarom:

* Oplosbaarheid en temperatuur: De oplosbaarheid van de meeste vaste stoffen in vloeistoffen (zoals NaCl in water) neemt af naarmate de temperatuur daalt. Dit betekent dat minder vaste stof in de vloeistof bij lagere temperaturen kan oplossen.

* Verzadigde oplossing: Een verzadigde oplossing bevat de maximale hoeveelheid opgeloste stof (NaCl) die bij een gegeven temperatuur kan oplossen.

* koeleffect: Wanneer u een verzadigde oplossing koelt, neemt de oplosbaarheidslimiet af. Omdat de oplossing al de maximale hoeveelheid opgeloste NaCl bij de hogere temperatuur vasthield, bevat deze nu * meer * NaCl dan bij de lagere temperatuur.

* neerslag: Om een ​​nieuw evenwicht te bereiken, zal de overtollige NaCl die niet langer opgelost kan blijven, uit de oplossing kristalliseren. Dit wordt neerslag genoemd.

Samenvattend: Het afkoelen van een verzadigde NaCl -oplossing zorgt ervoor dat een deel van de NaCl neerslaat omdat de oplossing niet langer zoveel opgelost zout bij de lagere temperatuur kan vasthouden.