Hier is de chemische vergelijking:

NH₄CL (S) + H₂o (L) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Deze reactie is endotherm , wat betekent dat het warmte van de omgeving absorbeert. Als gevolg hiervan wordt de oplossing koeler dan het originele water.

Verklaring:

* Ammoniumchloride is een zout gevormd uit de reactie van een zwakke basis (ammoniak, NH₃) en een sterk zuur (zoutzuur, HCL).

* In water dissocieert ammoniumchloride in zijn samenstellende ionen, ammonium (NH₄⁺) en chloride (CL⁻).

* Ammoniumionen kunnen verder reageren met watermoleculen in een omkeerbaar evenwicht om hydroniumionen (h₃o⁺) te produceren en ammoniak (NH₃) . Deze reactie maakt de oplossing enigszins zuur vanwege de aanwezigheid van hydroniumionen.

Over het algemeen resulteert de reactie van ammoniumchloride en water in een enigszins zure oplossing, een afname van de temperatuur en de vorming van ammoniumionen, chloride -ionen en een kleine hoeveelheid hydroniumionen.