Dit is waarom:

* Enkele verplaatsing: In dit type reactie vervangt een meer reactief element een minder reactief element in een verbinding.

* De reactie: Chloor (CL₂) is reactiever dan broom (Br₂). Wanneer chloor reageert met natriumbromide (NABR), verplaatst het de broom, vormt natriumchloride (NaCl) en brengt broomgas vrij (Br₂).

Hier is een uitsplitsing van de reactie:

* reactanten:

* Natriumbromide (NABR)

* Chloorgas (CL₂)

* Producten:

* Natriumchloride (NaCl)

* Bromine Gas (Br₂)

De gebalanceerde chemische vergelijking:

2 NABR + CL₂ → 2 NaCl + Br₂

Sleutelpunten:

* De reactie treedt op omdat chloor reactiever is dan broom, wat betekent dat het een grotere neiging heeft om elektronen te krijgen.

* Dit type reactie wordt vaak gebruikt bij de productie van halogenen zoals broom.