polariteit wordt bepaald door het verschil in elektronegativiteit tussen de atomen in een molecuul. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding.

* zuurstof (O) is meer elektronegatief dan zwavel (s) .

* In H₂o trekt het zuurstofatoom de gedeelde elektronen sterker aan dan de waterstofatomen, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen ontstaat. Dit creëert een dipoolmoment , waardoor water een polair molecuul is.

* In H₂s is het zwavelatoom minder elektronegatief dan zuurstof, wat resulteert in een kleiner verschil in elektronegativiteit. Dit creëert een kleiner dipoolmoment, waardoor waterstofsulfide A minder polair molecuul maakt .

Daarom is H₂o meer polair dan h₂s.