De verklaring is gedeeltelijk correct. Hoewel waterstof en helium als ideale gassen worden beschouwd bij kamertemperatuur en gewone druk, is zwaveldioxide (SO₂) geen ideaal gas onder die voorwaarden. Dit is waarom:

* Ideale gasaannames: Ideale gassen zijn theoretische constructen die specifieke regels volgen:

* verwaarloosbare intermoleculaire krachten: Deeltjes in ideale gassen interageren niet met elkaar, wat betekent dat ze geen aantrekkingskracht of afstoting hebben.

* Volume verwaarloosbaar deeltjes: Het volume van de gasdeeltjes is onbeduidend in vergelijking met het volume van de container.

* Waarom zwaveldioxide afwijkt: Zwaveldioxidemoleculen zijn polair (hebben een positief en negatief einde), wat leidt tot sterkere intermoleculaire krachten (Dipool-dipool-interacties) vergeleken met waterstof en helium. Deze krachten zorgen ervoor dat de moleculen aan elkaar blijven hangen, hun gedrag beïnvloeden en ze laten afwijken van ideaal gasgedrag.

Samenvattend:

* waterstof en helium: Deze elementen bestaan ​​als enkele atomen, die niet -polair zijn en extreem zwakke intermoleculaire krachten hebben. Dit maakt ze dichter bij het ideale gasgedrag bij kamertemperatuur en druk.

* zwaveldioxide: Vanwege zijn polariteit en sterkere intermoleculaire krachten wijkt zwaveldioxide af van ideaal gasgedrag bij kamertemperatuur en druk.

Belangrijke opmerking: Zelfs ideale gassen kunnen afwijken van ideaal gedrag bij hoge druk of lage temperaturen . Onder deze omstandigheden worden de veronderstellingen van verwaarloosbare intermoleculaire krachten en deeltjesvolume minder geldig.