In ionische verbindingen zijn de kationen positief geladen ionen die worden gevormd wanneer een metaal een of meer valentie-elektronen verliest. Deze kationen hebben een netto positieve lading als gevolg van het verlies van elektronen. De lading van het kation wordt bepaald door het aantal verloren valentie-elektronen. Bijvoorbeeld:

- Na+ (natriumkation):Natrium verliest één valentie-elektron, wat resulteert in een 1+ lading.

- Mg2+ (magnesiumkation):Magnesium verliest twee valentie-elektronen, wat resulteert in een 2+ lading.

- Al3+ (aluminiumkation):Aluminium verliest drie valentie-elektronen, wat resulteert in een lading van 3+.

Covalente verbindingen:

In covalente verbindingen zijn er geen afzonderlijke kationen of anionen. In plaats daarvan delen de atomen elektronen om covalente bindingen te vormen. De elektronegativiteit van de betrokken atomen bepaalt het type en de polariteit van de covalente bindingen.

Moleculaire verbindingen:

In moleculaire verbindingen zijn de kationen doorgaans waterstofionen (H+). Deze waterstofionen zijn het resultaat van de overdracht van elektronen van een waterstofatoom naar een meer elektronegatief atoom, zoals zuurstof, stikstof of fluor. Bijvoorbeeld:

- HCl (waterstofchloride):Waterstof verliest één elektron aan chloor, wat resulteert in de vorming van H+ en Cl- ionen.

- NH4+ (ammoniumion):Stikstof haalt één elektron uit elk van de vier waterstofatomen, wat resulteert in de vorming van het NH4+-kation.

Metaalverbindingen:

Metaalverbindingen zijn samengesteld uit metaalatomen die aan elkaar zijn gebonden door metaalbindingen. In deze verbindingen delen de metaalatomen een pool van valentie-elektronen, waardoor een ‘zee’ van gedelokaliseerde elektronen ontstaat. De kationen in metaalverbindingen zijn positief geladen metaalionen, maar bestaan ​​niet als individuele entiteiten. In plaats daarvan worden ze omringd door een zee van gedelokaliseerde elektronen.