* Sulphur's structuur: Zwavel bestaat als een vaste stof in zijn elementaire vorm. Het vormt een ringachtige structuur met acht zwavelatomen die aan elkaar zijn verbonden door sterke covalente bindingen. Deze bindingen zijn niet -polair, wat betekent dat ze geen significant verschil hebben in elektronegativiteit tussen de atomen.

* de structuur van het water: Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief einde heeft (de waterstofatomen) en een negatief einde (het zuurstofatoom). Deze polariteit komt voort uit het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en waterstof.

Waarom dit ertoe doet:

* "zoals oplost zoals": Het principe van "zoals oplost zoals" bepaalt dat stoffen met vergelijkbare polariteit de neiging hebben om in elkaar op te lossen.

* Polar vs. Nonpolar: Omdat zwavel niet -polair is en water polair is, zijn ze heel verschillend in termen van polariteit. Dit verschil voorkomt dat zwavel sterk genoeg interacties vormt met watermoleculen om de sterke covalente bindingen te overwinnen die zwavelatomen tegen elkaar houden.

* Zwakke interacties: Hoewel er enkele zwakke interacties (zoals van der Waals -krachten) tussen zwavel en water zijn, zijn ze niet sterk genoeg om het polariteitsverschil te overwinnen en zwavel op te lossen.

in eenvoudiger termen: Stel je voor dat je olie en water probeert te mengen. Olie, net als zwavel, is niet -polair, terwijl water polair is. Ze afstoten elkaar en je krijgt geen homogeen mengsel. Hetzelfde principe is van toepassing op zwavel en water.